1 . 海洋是人类未来赖以生存和发展的资源宝库，合理开发和有效利用应得到重视。如从海藻灰中可得到NaI溶液。
(1)以NaI溶液为原料，经过一系列变化和操作，可得到粗碘，进一步提纯粗碘时，不需要的仪器有___________。

(2)某学习小组以空气氧化NaI溶液为研究对象，探究溶液的酸碱性对反应的影响。

实验	编号	pH = a	现象
	I	3	4分钟左右，溶液呈黄色
	Ⅱ	7	60分钟左右，溶液呈浅黄色
	Ⅲ	8	10小时后，溶液呈很浅的黄色
	Ⅳ	10	10小时后，溶液颜色无明显变化

①用CCl₄萃取反应后I、II、III、IV 的溶液，萃取后下层CCl₄均为无色，取萃取后的上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅱ的溶液变蓝色；III的溶液蓝色不明显、Ⅳ的溶液未变蓝。
i．写出实验Ⅰ中反应的离子方程式___________。
ii．查阅资料；I₂易溶于NaI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、II的萃取现象：

用CCl₄萃取Ⅰ、II反应后的溶液，萃取后下层CCl₄颜色均无色的原因是 ___________。
②查阅资料：pH ＜11.7时，I^—能被O₂氧化为I₂；pH≥9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。某同学利用原电池原理设计实验证实：PH = 10的条件下实验Ⅳ确实可以发生I^—能被O₂氧化为I₂的反应，如图所示：

据此分析，试剂1是___________；试剂2是 ___________。
实验现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(±＜30 min )。
③综合实验现象。说明I^—被空气氧化的影响因素及对应关系为___________。
(3)测定NaI溶液中I^—含量。
量取25.00 mL，NaI溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H₂SO₄和稍过量的NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，用c mol· L^-1酸性标准KMnO₄溶液进行滴定至终点，重复3次。平均每次消耗KMnO₄溶液VmL(已知反应：2Fe³⁺ +2I^—=2Fe²⁺+ I₂ 、5Fe²⁺+＋8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①该实验达到滴定终点时，现象为___________。
②根据滴定有关数据，该NaI溶液中I^—含量是 ___________g·L^-1。

3 . 习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究与Cu²⁺的反应：

已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水
回答下列问题：
(1)若用CuSO₄·5H₂O配制100 mL 1 mol/LCuSO₄溶液，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为___________。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO₄溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
(2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，___________(填实验现象)，说明该气体为SO₂，反应的离子方程式为___________。
(3)操作2后生成的白色沉淀为___________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为___________。
(4)根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中涉及与Cu²⁺的可逆反应正向进行的原因：外加Cl^-导致Cu⁺的还原性弱于，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。
②向U形管右管添加___________，a电极为___________极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是___________。
(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与___________有关。该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U形管左管添加___________。

6 . 实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。
I.制备(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②___________；③___________。
(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是___________。
II.探究与的反应，设计实验如下：向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

实验	操作及现象
Ⅰ	加入适量固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
Ⅱ	加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅。

(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到___________，反应的离子方程式为___________。
(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：水解使溶液中增大。
假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。
①假设1不合理，实验证据是___________。
②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有______，。
(6)通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。
①补全乙实验的现象___________。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计指针发生微小偏转

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，]，为电池反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，___________，___________(填“>”或“<”)。

8 . 为验证元素金属性和非金属性强弱，某兴趣小组的同学设计下列两组实验。请回答下列问题：
实验一：验证卤族元素氯、溴、碘的非金属性强弱。

	步骤1	步骤2	步骤3
实验	向的溶液中滴加少量氯水，振荡	继续加入的KI溶液，振荡后加入，继续振荡	另取的KI溶液，滴加氯水，加入，振荡

(1)步骤3的实验现象是_______。
(2)步骤1中加入过量氯水对实验结果_______(填“有”或“无”)影响，解释原因_______。
(3)根据实验结果判断氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
实验二：为验证Mg、Al金属性的强弱，设计如下实验。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针
Ⅰ	Mg、石墨	稀	偏向石墨
Ⅱ	Mg、Al	稀	偏向Al
Ⅲ	Mg、Al	溶液	偏向Mg

根据表中的实验现象回答下列问题：
(4)实验Ⅰ中电池工作时电解质溶液中移向_______(填“Mg”或“石墨”)电极。
(5)根据实验_______(填实验编号)可判断Mg、Al两种元素的金属性强弱。
(6)实验Ⅲ中电流表指针偏向Mg的原因是_______；该电池负极的电极反应式为_______。