1 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A． Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B． 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−

C． 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D． 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

2 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

3 . 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法不正确的是

A．电极A上发生氧化反应，电极A为负极

B．电池工作时，透过交换膜从右向左迁移

C．当有被处理时，溶液中通过电子

D．电极B的电极反应式为

4 . 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的

编号			溶液
A			稀硫酸
B			硝酸银溶液
C			硫酸铜溶液
D			稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是___________。
③溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=___________mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO₂ (②) +2H₂O =Zn(OH)₂(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。

6 . “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜

B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率

C．当锌膜消耗的为时，外电路转移电子

D．放电时的负极反应式为：

8 . 回答下列问题：
(1)现有如下两个反应： A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D．两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。
(3)在反应中，若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示此反应的化学反应速率为_______
(4)在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，后测得的物质的量为，则以的浓度变化表示的反应速率为_______
(5)将充入容积为的恒容密闭容器中，某温度下发生反应，在内，消耗的平均速率为，则在时，容器中生成_______，此时的物质的量浓度为_______。

9 . 下列说法正确的是（     ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应

C．原电池是将化学能转变为电能的装置

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

10 . 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

   

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+