2 . 近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。

下列叙述正确的是

A．N极为负极，发生了还原反应

B．、的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形

C．生成的电极反应式为

D．由生成34g 时至少转移12mol电子

3 . 下列有关电化学装置的说法中，正确的是

A．图a装置可以实现铁上镀银

B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼

C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态

D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大

4 . 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下对于任一电池反应，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时   (该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是

A．电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全

B．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)

C．小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：

D．小组同学推测若将初始时左侧1mol/L的半电池，换为2mol/L的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况，

5 . 以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电解质溶液可选用溶液

B．放电时M极的反应为

C．充电时N极的反应为：

D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g

6 . 某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是

A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e -=6CO2+24H+

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大

C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对O2的竞争

D．若“好氧阴极”1mol完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8L

7 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。