1 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol·L^-1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极

B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+

D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
   

A．Ag2O/Ag电极为正极

B．电池工作时，OH-向正极移动

C．电池工作时，电子由Ag2O流向Cu

D．理论上每消耗6.4gCu，外电路中通过的电子为0.2mol

4 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

6 . Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是

A．Fe电极为正极

B．Cu电极上发生还原反应

C．移向Fe电极

D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe

7 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

8 . 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

   

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动

B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜

9 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能	B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a	D．该电池的总反应：

10 . 常温下对于任一电池反应，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。某同学设计装置(如图1)，以Zn―Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。测得初始时，(该反应)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是

A．盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动

B．推测图2中直线与x轴的交点坐标大约为

C．向盛有2mL 1mol/L溶液的试管中滴加5滴1mol/L溶液，有白色沉淀产生，再向其中滴加5滴1mol/L溶液产生黑色沉淀，则可知：

D．某同学用铜丝代替图1中的盐桥，也能检测到电流，推测一段时间后铜丝质量不变