1 . 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．Zn电极为该原电池的正极

B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动

C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+

2 . 关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是

A．锌作负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

B．该原电池工作时，电子从锌电极沿导线流向铜电极

C．该原电池工作时，盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

D．当有0.2NA电子通过电流表时，铜电极质量增加6.4g

3 . 某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应

B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu

C．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极

D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅

4 . 下列说法正确的是

A．通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能

B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为

C．在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2

5 . 2－萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂(Ag@AgBr/mp−TiO₂)光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．O2在正极失电子，mp－TiO2可提高O2的失电子速率

C．用该法降解1mol2−萘酚时，需要吸收O211.5mol

D．负极反应：−46e−+46OH−=10CO2↑+27H2O

6 . 反应的能量变化趋势如图(I)所示。将纯锌片和纯铜片按下图(II)方式插入100相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．适当升高温度	D．减小压强

(3)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置	B．甲装置溶液中离子向锌极移动
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小	D．两烧杯中的浓度均减小

(4)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。
(5)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。
(6)甲装置构成的原电池中，铜为电池的_______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为_______。
(7)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸中_______。

7 . 钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的氧化还原电势，因此钾离子电池()具有很大的应用潜力。某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种VN纳米粒子组装的中空微球/N掺杂碳纳米纤维()复合材料。基于此，设计了以和普鲁士蓝钾纳米粒子的钾离子电池()，充电时在复合材料的电极发生的电极反应为，下列有关说法中错误的是

A．放电时，在电极区发生的是还原反应

B．该电池的溶剂为有机溶剂

C．放电时，电解质溶液中的向电极区移动

D．VN纳米粒子组装的中空微球缩短了的传输路径，减轻了体积膨胀

8 . 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

9 . 如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．锌片为负极	B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由锌片经导线流向铜片	D．铜片溶解，质量减少

10 . 把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如图所示，下列说法正确的是

A．在盐桥中K+和Cl-移动速率差异很大

B．图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应

C．负载中电子由Y流向X

D．X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O