1 . 如图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是

A．盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移

B．外电路电流由铜片流向锌片

C．锌片是电池负极，发生还原反应

D．CuSO4溶液质量一定减小

2 . 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为：2Li +Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e-=4OH-

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C．放电时Cu极区域水溶液的pH减小

D．放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极

3 . 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理及废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．正极反应式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-

B．电池工作时，N极附近溶液pH减小

C．处理1 mol时有6 mol H+从交换膜右侧向左侧迁移

D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

4 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3

B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量

C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力

D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

5 . 下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池的负极得电子，发生还原反应

C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

6 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H⁺向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H₂产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

7 . 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中 Zn 作正极

B．MnO2电极上发生氧化反应

C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2

D．当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA

8 . 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O₂和H₂S即产生稳定的电流并获得H₂O₂ (H₂AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是

A．甲池中的石墨电极是电池的负极

B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓

9 . 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂。下列说法正确的是(　　)

A．a极质量不变

B．b极为电池负极

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将电能转变为化学能

10 . 已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)⇋2PbSO₄(s)+2H₂O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（     ）

A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2

B．充电时阴极反应：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)

C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极

D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏