2 . 某研究性学习小组的同学设计了一个原电池如图所示：

Ⅰ.根据上述原电池，请回答下列问题：
(1)Ag电极是_______极(填“正”或“负”)，铜电极上发生的电极反应式是_______。
(2)溶液中的NO₃^-的移动方向为_______(填“自右向左” 或“自左向右”)。
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：
①Cu电极要发生溶解；
②电流计中指针发生偏转；
③Ag电极上有固体物质析出；
④……
请回答下列问题：
(3)预测④的现象为_______。
(4)但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为_______。
(5)为了探究出现该现象的原因，同学们测定了电解质溶液的pH，发现溶液中的H⁺浓度为0.80mol/L，据此推断，原电池体系中应存在化学反应_______(写出该反应的离子方程式)。
(6)同学们通过查阅资料了解到，常温下1.00mol/L的AgNO₃溶液pH为5(即H⁺ 为10^-5mol/L)，说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池(装置2)以说明上述原电池中的确存在这一反应，如图所示，以下最宜选用为该电池电解质溶液的是_______(填标号)。

a.0.80mol/L HNO₃
b.0.80mol/L HCl和1.00 mol/L NaNO₃的混合液
c.0.40mol/L H₂SO₄和1.80mol/L NaNO₃的混合溶液
d.0.80mol/L CH₃COOH和1.00mol/L NaNO₃的混合溶液
通过实验，发现该电池在一段时间后出现与(2)中相同的现象，说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响，同学们准备了两组装置，并分别在它们的银电极上安装了重力传感器，其中一组电解质溶液为500mL 1.00mol/L AgNO₃溶液；另一组为500mL 0.50mol/L AgNO₃溶液(两组硝酸银溶液均已净化，为单一组分)，由传感器所得数据作图如图：

(7)其中代表电解质为0.50mol/L AgNO₃溶液的一组的曲线是_______ (填“A”或“B”) 。
(8)对于A曲线，以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ=_______(保留2位有效数字，忽略溶液的体积变化)。

3 . CO₂电化学传感器是将环境中CO₂浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li₂CO₃和YSZ之间的界面X会生成固体Li₂O。下列说法错误的是

A．CO迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑

D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

9 . 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K⁺、H⁺通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾

B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成

C．该燃料电池的总反应为：

D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧

10 . 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是

A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu

C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应

D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动