1 . 以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
(1)H⁺向_______极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由_______。(填“正极流向负极”或“负极流向正极”)。
(3)若有1mole⁻流过导线，则理论上负极质量减少_______g。

2 . I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。

3 . 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。已知某种利用微生物的甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

(1)该电池外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(2)电池工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_______ (填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。
(3)A电极附近甲醇发生的电极反应式为_______。

4 . 生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)为治理H₂S有毒气体，可利用H₂S完全燃烧原理，用H₂S、空气、KOH溶液组成燃料电池，该电池工作时正极应通入_______，负极的电极反应式为_______。
(3)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解获得硫单质。

下列关于该电解池的说法正确的是_______

A．电子从右侧电极流出

B．电解过程中Na+从左向右透过离子交换膜

C．一段时间后，右侧电极附近溶液的pH变大

D．当有4.48 LH2S被处理时，转移电子物质的量为0.4mol

5 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：
(1)纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H⁺向_______(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______
(2)某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH₄”或“O₂”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH₄标准状况下_______L。

6 . 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
(1)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，其电极反应式为_______，b极电极反应式为_______

(2)我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。
②当1molO₂参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H⁺数目为_______N_A。

7 . 回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b为_______极。电极b上的电极反应为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。
②Y极生成1 mol Cl₂时，_______mol Li⁺移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)某甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液均为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解KOH溶液的实验如图所示，回答下列问题：

当闭合开关K，甲烷燃料电池工作时，电极a的电极反应式为_______。若每个电池甲烷通入量为1.12 L (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氢气的体积为_______L(标况)。

8 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填“A”或“B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(填“A”或“B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________，如果电池工作时消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为。铅蓄电池放电时正极是___________(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由下降到___________。

9 . 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是____，放电时发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性____(填“增大”、“减少”或“不变”)。电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上，试写出该电池充电时，阳极的电极反应____(用离子方程式表示)。

10 . 两种电化学装置如图所示。

已知金属活泼性：。
回答下列问题：
(1)从能量的角度分析，装置B将_______能转化为_______能。
(2)①装置A工作时，Zn电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应为_______。
②利用装置A进行实验，发现锌片、锰片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为_______。实验结束时测得电解质溶液增加32.8g，电流表中有1mol电子发生转移，则锌溶解了_______g。
(3)①装置B工作时盐桥中的K⁺流向_______(填“”或“”)溶液。
②若装置B中负极金属的消耗速率为，则盐桥中K⁺的迁移速率为____。