1 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

2 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

3 . 回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；(填化学式，下同)电解质溶液Y是 _______。
(2)Ag是_______极。填(“正”或“负”)
(3)写出两电极的电极反应式：银电极：_______；X电极：_______。
(4)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填电极材料名称)
(5)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填字母)。

A．K+

B．

C．Ag+

D．

(6)1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

5 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向_______极，阴离子移向_______极。

6 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

7 . 原电池工作原理：电源是将___________能转化为___________能的实用装置。发生氧化反应的一极为___________，发生还原反应的一极为___________；电子流向：___________→___________；电流流向：___________→___________；离子流向：阳离子→___________，阴离子→___________。

8 . 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。

①铂电极a是__________填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电子从__________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。
③盐桥中的向__________（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是__________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是__________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫__________（填名称）。

9 . 由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K⁺向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。
(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。
(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

10 . 电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。

①发生氧化反应的烧杯是___________(填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向：从___________(填“a”或“b”，下同)到___________。
③电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为___________。
(2)利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示。电极b的反应式为___________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为___________mol。