名校
解题方法
1 . 电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应
，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为
，盐桥中装有饱和KCl溶液。
①发生氧化反应的烧杯是___________ (填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向：从___________ (填“a”或“b”，下同)到___________ 。
③电池工作时，盐桥中的
移向___________ (填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为___________ 。
(2)利用反应
(未配平)消除
的简易装置如图所示。电极b的反应式为___________ ，消耗标准状况下
时，被消除的的物质的量为___________ mol。
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应
，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。①发生氧化反应的烧杯是
②外电路的电流方向：从
③电池工作时，盐桥中的
移向④甲烧杯中发生的电极反应式为
(2)利用反应
(未配平)消除的简易装置如图所示。电极b的反应式为时，被消除的的物质的量为
您最近一年使用：0次
2024-01-07更新
|
130次组卷
|
2卷引用：河北省沧州市部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
2 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。______ (填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____ (“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______ 。
(3)电子流动的方向是________ (“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______ (写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________ 。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。___________ (填序号)。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
(2)装置中锌片上发生
(3)电子流动的方向是
(4)上图所示装置可将
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
您最近一年使用：0次
2024-01-06更新
|
33次组卷
|
2卷引用：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
解题方法
3 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________ 极，电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向为___________ (用
、
表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为___________ ；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加
的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
，
的移动方向描述正确的是___________。
(5)若
溶液中含有杂质
，会加速
电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向为
、表示)。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加
的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。| A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 |
| B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 |
| C．盐桥中的、都向右侧烧杯移动 |
| D．盐桥中的、几乎都不移动 |
(5)若
溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制240mL0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O固体的质量为_____ g(保留两位小数)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____ 作为电解质。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____ (填“石墨”或“铁”)电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1.，石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_____ 。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____ ，铁电极的电极反应式为_____ 。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_____ 。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制240mL0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O固体的质量为
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择
| 阳离子 | u∞×108/(m2·s−1·V−1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s−1·V−1) |
| Li+ | 4.07 |  | 4.61 |
| Na+ | 5.19 |  | 7.40 |
| Ca2+ | 6.59 | Cl− | 7.91 |
| K+ | 7.62 |  | 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1.，石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 锌铜原电池装置如图所示．回答下列问题：
(1)该装置能够将化学能转化为___________ 能。
(2)装置中使用的电解质有______________________ 。
(3)盐桥中的移向___________ 溶液（填“”或“
”）。
(4)写出正极的电极反应式______________________ 。
(1)该装置能够将化学能转化为
(2)装置中使用的电解质有
(3)盐桥中的
移向”或“”）。(4)写出正极的电极反应式
您最近一年使用：0次
6 . 某化学兴趣小组为探究
元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：
(1)该装置工作时，电子由___________ (填“Cr””或“石墨”，下同)电极经导线转移到___________ 电极。
(2)部分离子在溶液中的迁移速率如表：
①盐桥的作用是___________ 。
②根据上表数据分析盐桥中最好选择
作为电解质的原因：___________ ；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为___________ (填离子符号)。
(3)设烧杯内液体体积均为
，反应
时，电极质量减少
，石墨电极一侧
变为
。假设
不迁移。
①石墨电极上发生的电极反应为___________ 。
②该装置的电子的有效利用率为___________ 
。
元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：(1)该装置工作时，电子由
(2)部分离子在溶液中的迁移速率如表：
| 阳离子 |  | 阴离子 | |
 | 4.07 |  | 4.61 |
 | 5.19 |  | 7.4 |
 | 6.59 | | 7.91 |
| 7.62 |  | 8.27 |
②根据上表数据分析盐桥中最好选择
作为电解质的原因：(3)设烧杯内液体体积均为
，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。①石墨电极上发生的电极反应为
②该装置的电子的有效利用率为
。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是___________ (填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的
均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
(2)乙装置中负极的电极反应式为：___________ ；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________ 
。
(3)将
与
的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得
定向移向A电极，则A电极入口通________ 气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________ 。
(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________ ，___________ 。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________ ，___________ 。
(1)以下叙述中，正确的是
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的
均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片(2)乙装置中负极的电极反应式为：
。(3)将
与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？
您最近一年使用：0次
8 . 硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。
I.往0.1
溶液中逐滴加入6稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：
猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度
导致的。
猜想2：溶液呈棕色可能是
(棕色)导致的。
猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。
已知：
(棕色)。
(1)溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为___________ ；往反应后的溶液中滴加
溶液，观察到溶液颜色变为___________ ，说明溶液中有。
(2)小组同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________ ，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想___________ 错误。
II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，
钝化生成
，回答下列问题：
(3)电解质溶液为7.5的硝酸：铝棒为________ 极，电极反应式为_________ 。
(4)电解质溶液为9的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为___________ ；4s后铜棒发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________ (填标号)。
I.往0.1
溶液中逐滴加入6稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度
导致的。猜想2：溶液呈棕色可能是
(棕色)导致的。猜想3：溶液呈棕色可能是
溶解在溶液中导致的。已知：
(棕色)。(1)
溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为溶液，观察到溶液颜色变为。(2)小组同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为
II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，
钝化生成，回答下列问题：| 硝酸浓度/ ( ) | 电流计指针偏转情况 | 电流计反转所需时间/s | 铝棒变化 | 铜棒变化 |
| 7.5 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧 | 不发生反转 | 逐渐溶解 | 有气泡产生 |
| 8 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左偏转 | 8 | 开始变暗，8s后有气泡产生 | 开始有气泡产生，8s后逐渐溶解 |
| 9 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转 | 4 | 开始变暗，4s后有气泡产生 | 开始有气泡产生，4s后逐渐溶解 |
| 10 | 灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转 | 1 | 迅速变暗并有气泡产生 | 有少量气泡产生并逐渐溶解 |
(3)电解质溶液为7.5
的硝酸：铝棒为(4)电解质溶液为9
的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为 |  |  |  |
| a | b | c | d |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________ 极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为
，据此推测应该出现的实验现象为___________ 。
实验2实际获得的现象如下：
(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为___________ 。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________ 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。
(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________ 等因素有关。
【实验1】
| 装置 | 实验现象 |
 | 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 |
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为
，据此推测应该出现的实验现象为实验2实际获得的现象如下：
| 装置 | 实验现象 |
 | ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 |
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
| 编号 | 装置 | 实验现象 |
| 实验3 |  | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
| 实验4 |  煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
| A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 |
| B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
| C．铜片表面产生的气泡为H2 |
| D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 |
您最近一年使用：0次
2023-10-24更新
|
221次组卷
|
3卷引用：北京市清华大学附属中学2023-2024学年高二上学期（G22级）统练二化学试题
10 . 
都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。
(1)在一定条件下利用反应
消除
，并获得硫黄。已知：①
，②
，则
___________ 。
(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如下图所示，(Na+交换膜两侧为等体积等浓度的溶液)：
①电极A的电极反应式为___________ 。
②工作一段时间后，若B极区与A极区相差
时，外电路中转移电子的物质的量是___________ mol。
(3)利用下图所示的电化学装置可消除雾霾中的
、
。
①该装置中电子的流向是___________ (填“
”或“
”)。
②电极B的电极反应式为___________ 。
都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。(1)在一定条件下利用反应
消除，并获得硫黄。已知：①，②，则(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如下图所示，(Na+交换膜两侧为等体积等浓度的
溶液)： ①电极A的电极反应式为
②工作一段时间后，若B极区与A极区相差
时，外电路中转移电子的物质的量是(3)利用下图所示的电化学装置可消除雾霾中的
、。 ①该装置中电子的流向是
”或“”)。②电极B的电极反应式为
您最近一年使用：0次
