1 . 
是实验室常用试剂．回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的溶液（橙红色）并标定的实验步骤如下：
步骤Ⅰ．称取约
于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成
溶液；
步骤Ⅱ．移取
已配制的溶液于碘量瓶中，加入
过量
,再加
的硫酸，摇匀（
还原为亮绿色的
）,在暗处放置
,加水稀释，用
的
标准溶液滴定
,接近终点时，加入
淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗
溶液．
①步骤Ⅰ需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_____________ ；
②滴定至终点时溶液的颜色变化是_____________ ；
③溶液的物质的量浓度为_____________ （用含c、V的代数式表示）；
(2)为验证
与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；ii．离子的电迁移率
应尽可能地相近．根据下表数据，盐桥中应选择_____________ 作为电解质；
无限稀溶液中离子的电迁移率
②一段时间后铜电极溶液中
变为
,铂电极溶液中的浓度为_____________ 
（假设两边溶液体积相等且不变化）；铂电极的电极反应式为_____________ ；
③由实验结果可确定还原性：_____________ （填“大于”或“小于”）。
是实验室常用试剂．回答下列问题：(1)实验室配制一定浓度的
溶液（橙红色）并标定的实验步骤如下：步骤Ⅰ．称取约
于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成溶液；步骤Ⅱ．移取
已配制的溶液于碘量瓶中，加入过量,再加的硫酸，摇匀（还原为亮绿色的）,在暗处放置,加水稀释，用的标准溶液滴定,接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液．①步骤Ⅰ需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
②滴定至终点时溶液的颜色变化是
③
溶液的物质的量浓度为(2)为验证
与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；ii．离子的电迁移率
应尽可能地相近．根据下表数据，盐桥中应选择无限稀溶液中离子的电迁移率阳离子 |
| 阴离子 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
变为,铂电极溶液中的浓度为（假设两边溶液体积相等且不变化）；铂电极的电极反应式为③由实验结果可确定还原性：
。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：
Ⅰ、可作燃料的物质有甲烷、肼
等，燃料电池结构如图所示。
(1)在常温下，甲烷的燃烧热
为
，写出甲烷燃烧的热化学方程式：_____ 。
(2)若
溶液为
溶液，
发生氧化反应，则为_____ (填“甲烷”或“氧气”)，a电极的电极反应式为_____ 。
(3)若用肼作燃料，负极的电极反应式为
。
根据上述肼的电极反应式，可能是_____ (填“”或“
”)。
Ⅱ、
(4)下图为该实验小组设计的原电池装置，Fe电极发生_____ (填“氧化”或“还原”)反应。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差24g，则导线中通过_____ mol电子。
(5)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应式为_____ ，该电池电流由_____ (填“铁”或“石墨”，下同)电极经外电路流向_____ 电极。
Ⅰ、可作燃料的物质有甲烷、肼
等，燃料电池结构如图所示。(1)在常温下，甲烷的燃烧热
为，写出甲烷燃烧的热化学方程式：(2)若
溶液为溶液，发生氧化反应，则为(3)若用肼作燃料，负极的电极反应式为
。根据上述肼的电极反应式，
可能是”或“”)。Ⅱ、
(4)下图为该实验小组设计的原电池装置，Fe电极发生
(5)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 为了实现碳中和，
的处理成为各国科学家的研究重点。
Ⅰ．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为
。已知某些化学键的键能数据如表所示。
(1)当反应生成
时，_____ (填“放出”或“吸收”)_____ 
能量。
(2)在体积为的恒温、恒容密闭容器中，充入
和
进行反应(不考虑其他副反应)。时，测得
和
的体积分数之比为
且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡时，以
的浓度变化表示反应的平均速率v(H2)=_____ 
。
②
时，正、逆反应速率的大小关系为
_____ 
(填“>”、“<”或“=”)。
③该条件下反应达到平衡的标志有_____ (填字母)。
A．和的浓度之比为
B．断裂
键的同时生成
键
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．用二氧化碳作原料设计
辅助
电池，电池反应产物为
，电池工作原理如图所示。正极的电极反应式为
、
。_____ (填“
”或“多孔碳”)电极流出，电池的负极反应式为_____ 。
的处理成为各国科学家的研究重点。Ⅰ．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为
。已知某些化学键的键能数据如表所示。| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/( ) | 413.6 | 436.0 | 351.0 | 745.0 | 462.8 |
(1)当反应
生成时，能量。(2)在体积为
的恒温、恒容密闭容器中，充入和进行反应(不考虑其他副反应)。时，测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡时，以
的浓度变化表示反应的平均速率v(H2)=。②
时，正、逆反应速率的大小关系为(填“>”、“<”或“=”)。③该条件下反应达到平衡的标志有
A．
和的浓度之比为B．断裂
键的同时生成键C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．用二氧化碳作原料设计
辅助电池，电池反应产物为，电池工作原理如图所示。正极的电极反应式为、。
”或“多孔碳”)电极流出，电池的负极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 原电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
I．电化学装置如图所示
(1)已知金属活泼性：Mn>Zn。若装置中负极金属的消耗速率为
，则盐桥中
流向___________ (填“
”或“
”)溶液的迁移速率为___________ 
。
Ⅱ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为：
，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。
(2)装置甲中A电极为___________ 极，B电极的电极反应式为：___________ 。
(3)装置乙中D电极产生的气体是_______ (写化学式)，体积为_________ mL(标准状况)。
(4)其他条件不变时，若将装置丙中的NaCl溶液改换成
和
的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中曲线b代表的离子为___________ 。
I．电化学装置如图所示
(1)已知金属活泼性：Mn>Zn。若装置中负极金属的消耗速率为
，则盐桥中流向”或“”)溶液的迁移速率为。Ⅱ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为：
，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。(2)装置甲中A电极为
(3)装置乙中D电极产生的气体是
(4)其他条件不变时，若将装置丙中的NaCl溶液改换成
和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中曲线b代表的离子为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
(1)下列过程的能量变化与图相符的是_______。
(2)工业上冶炼铝时，电解熔融A2O3而不电解熔融AlCl3的原因是_______ 。
(3)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______ 。
(4)某化学兴趣小组利用反应
，设计了下图所示的原电池装置。
①b电极为_______ 极，a电极的电极反应式为_______ 。
②若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加_______ g。
(5)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______ (填A或B)流向用电器。内电路中正离子向电极_______ (填A或B)移动。
(1)下列过程的能量变化与图相符的是_______。
| A．铝热反应 | B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
| C．铁在氯气中燃烧 | D．碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应 |
(2)工业上冶炼铝时，电解熔融A2O3而不电解熔融AlCl3的原因是
(3)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是
(4)某化学兴趣小组利用反应
，设计了下图所示的原电池装置。①b电极为
②若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加
(5)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____ (填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。
(3)实验过程中，甲池左侧的
浓度_____ (填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____ 。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____ 。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为
和_____ 。
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。
| A．石墨 | B．铂 | C．铝 | D．镁 |
浓度Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为
和
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 某小组同学实验验证“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______ 。
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因为_______ 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______ 溶液；b为_______ 溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______ 溶液，产生的现象为_______ 。表明“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
Fe3++Ag↓”为可逆反应。(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因为
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”为可逆反应。(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的
Fe3++Ag↓”为可逆反应。
您最近一年使用：0次
2023-08-20更新
|
204次组卷
|
2卷引用：福建省福州市八县（市）一中2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题
名校
8 . 回答下列问题
(1)如图1为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为
溶液，工作时的总反应为：
写出B的电极反应式______ ；该电池在工作时，A电极的质量将______ (填“增加”或“减少”或“不变”)。
图1 图2
(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛(
)，总反应式为
，电池的主要构成要素如图2所示，请回答下列问题：
①a电极为燃料电池的______ 极，该电极的电极反应式为______ 。
②电池工作时，
由______ 电极(填“a”或“b”，下同)移向______ 电极。
③生成2.2g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气______ mL。
(1)如图1为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为
溶液，工作时的总反应为：写出B的电极反应式图1 图2
(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛(
)，总反应式为，电池的主要构成要素如图2所示，请回答下列问题：①a电极为燃料电池的
②电池工作时，
由③生成2.2g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 完成下列问题
(1)利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：
①该原电池的负极材料是_______ ，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②X是_______ ，Y是_______ 。
③正极的电极反应式是_______ 。
④在外电路中，电子从_______ (填写电极材料)极流向_______ 极。
(2)用石墨做电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式为_______ 阴极产物是：_______ ，若电解质溶液体积为200mL，当电路中通过0.2mol电子时，溶液中OH-的浓度为_______ 。
(1)利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：
①该原电池的负极材料是
②X是
③正极的电极反应式是
④在外电路中，电子从
(2)用石墨做电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______ (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______ ，Cu电极上的现象是_______ 。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案_______ 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______ ；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_______ 。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______ (填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______ (填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______ 。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
| A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池 |
| B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替 |
| C．原电池的负极发生还原反应 |
| D．原电池装置中化学能全部转化为电能 |
您最近一年使用：0次
2022-12-11更新
|
807次组卷
|
3卷引用：上海市民办文绮中学2022-2023学年高二上学期12月学情调研卷化学试题
