1 . 为验证反应，利用如图电池装置进行实验。

(1)由固体配制500mL溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_______(填写名称)；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，银电极的电极反应式为_______。因此，氧化性小于_______。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______。

2 . 请根据有关知识，填写下列空白：
I.完成下列填空
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
II.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是：_______；Al极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为：_______，溶液中移向_______。(填“Cu”或“Al”极)；当负极金属溶解5.4g时，_______N_A电子通过导线。
(3)若a与电源正极相连，Cu电极反应式为：_______； Al电极产生气体为_______。

3 . 完成下列问题
(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)92.4 kJ，说明判断的理由。
(2)S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＜0；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂＜0，则ΔH₁_______ΔH₂。
(3)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移进入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路的电流方向是由_______(填“a”或“b”，下同)极流向_______极。
②电池的正极反应式为_______。
(4)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池中外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。
③A电极附近甲醇发生的电极反应为_______。

4 . 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。试根据上述信息判断：
(1)铅蓄电池充电时和电源负极相连的材料是_____。
(2)工作时，正极反应为_____。
(3)工作时，电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极。
(5)电流从_____(填化学式，下同)极流向_____极。

6 . 合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：
(1)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。

①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。
②a极的电极反应式为___________。
③电池工作时，理论上反应消耗NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
(2)通过如下流程可实现SO₂和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。
②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。

8 . 根据如图所示实验装置，回答相关问题。

(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/LCuSO₄溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．

9 . 反应的能量变化趋势如图(I)所示。将纯锌片和纯铜片按下图(II)方式插入100相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．适当升高温度	D．减小压强

(3)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置	B．甲装置溶液中离子向锌极移动
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小	D．两烧杯中的浓度均减小

(4)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。
(5)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。
(6)甲装置构成的原电池中，铜为电池的_______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为_______。
(7)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸中_______。

10 . 综合利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]可获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见表2。
表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度/mol·L-1)	开始沉淀的pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率/%
Fe2+	0
Fe3+	99
Z2+	0
Ga3+	97~98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Fe的化合价为______，“操作1”为______。
(2)“滤液1”中可回收利用的物质是______。“滤饼”的主要成分是______。“萃取”前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。“反萃取”后，镓的存在形式为______(填化学式)。
(4)GaN可采用“MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术”制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH₃)₃]为原料，在一定条件下使其与NH₃发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
(5)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H⁺向______(填“左”或“右”)池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为______。