1 . I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______ (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______ 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______ ；“离子导体”中H+离子的移动方向可描述为_______ 。
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______ (填“快”或“慢”)
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______ 。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(5)该反应的化学方程式为_______ ；
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______ ；
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______ 。
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤v(X)：v(Y)=3：1
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(5)该反应的化学方程式为
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤v(X)：v(Y)=3：1
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②③④ | D．③④⑤ |
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解题方法
2 . 依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________ ；电解质溶液Y是___________ 。
(2)银电极为电池的___________ 极，发生的电极反应为___________ ；X电极上发生的电极反应为___________ 。
(3)外电路中的电子从___________ 电极流向___________ 电极。
设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
(1)电极X的材料是
(2)银电极为电池的
(3)外电路中的电子从
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3 . 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图：
请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________ 极，电极反应式为_______ ；Pt(b)电极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________ 。
(2)电池的总反应方程式为_________ 。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________ mol。
(4)使用该燃料电池的另一个好处是________ 。
请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的
(2)电池的总反应方程式为
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有
(4)使用该燃料电池的另一个好处是
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4 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－根据上述反应式，做下列题目。
(1)判断下列叙述中正确的是________ (填字母)。
(2)写出电池的总反应式：_______ 。
(3)使用时，负极区的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______ ，电解质溶液的pH_______ 。
(1)判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
(3)使用时，负极区的pH
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解题方法
5 . 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
I.用如图装置研究原电池原理。
(1)用导线连接前，该装置中主要的能量转化形式为：_______ 能→_______ 能；用导线连接后，Cu表面电极反应式为_______ 。
(2)连接前后，装置中现象的差异有_______ 。
II.我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
(3)电极A是_______ 极，金属锂在电极_______ (选填“A”或“B”)上生成。阳极上能产生两种气体单质，分别是Cl2和_______ 。
I.用如图装置研究原电池原理。
(1)用导线连接前，该装置中主要的能量转化形式为：
(2)连接前后，装置中现象的差异有
II.我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
(3)电极A是
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解题方法
6 . 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为_______________________ 。
②下列关于该电池的说法正确的是___________ 。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的
不变
D．当有
被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含
废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式______________________________ 。
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式_________________________________________ ；每消耗4.6g乙醇转移的电子数为_________ 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的离子方程式是___________________________ 。
(1)利用反应
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。①A电极的电极反应式为
②下列关于该电池的说法正确的是
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的
不变D．当有
被处理时，转移电子物质的量为(2)以含
废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的离子方程式是
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2023-09-02更新
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366次组卷
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2卷引用：四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
7 . 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
(1)下图为探究金属
是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________ (填“左”或“右”)端，结合化学用语解释变红的原因：___________ 。
(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入
，则的作用是___________ 。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________ (填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________ 。
下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
(1)下图为探究金属
是否腐蚀的示意图在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入，则的作用是(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作
②下列有关表述正确的是
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为
下列叙述正确的是
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
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解题方法
8 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
(1)放电时负极反应式为___________ 。
(2)放电时电子由___________ 极流向___________ 极。
(3)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是___________ 。
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。(1)放电时负极反应式为
(2)放电时电子由
(3)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是
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解题方法
9 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了下列实验，实验结果记录如下：
根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是___________ 。
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为___________ ，电极反应式为___________ ；
石墨为___________ ，电极反应式为___________ 。
电池总反应式为___________ 。
(3)实验4中的铝作___________ (填“正极”或“负极”)，理由为___________ 。
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因：___________ 。
| 实验编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 检流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al电极 |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu电极 |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨电极 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg电极 |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al电极 |
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为
石墨为
电池总反应式为
(3)实验4中的铝作
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因：
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解题方法
10 . 设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注___________ 。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________ 。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是___________ ，其原因是___________ 。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
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