3 . 将铜棒插入浓、稀溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是

A．铜棒变粗的反应：

B．导线中电子移动的方向：b→a

C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近

D．的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱

4 . 某同学利用下列电池装置进行实验，探究的氧化性和还原性。

根据实验现象，下列分析不正确的是

A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中

B．一段时间后石墨电极上未见析出且铁电极溶液中增大，可知石墨电极溶液中也增大

C．由A、B中的现象可知，还原性小于、氧化性小于

D．一段时间后两极溶液中的浓度若相等，说明反应已达到平衡状态

9 . 某研究性学习小组的同学设计了一个原电池如图所示：

Ⅰ.根据上述原电池，请回答下列问题：
(1)Ag电极是_______极(填“正”或“负”)，铜电极上发生的电极反应式是_______。
(2)溶液中的NO₃^-的移动方向为_______(填“自右向左” 或“自左向右”)。
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：
①Cu电极要发生溶解；
②电流计中指针发生偏转；
③Ag电极上有固体物质析出；
④……
请回答下列问题：
(3)预测④的现象为_______。
(4)但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为_______。
(5)为了探究出现该现象的原因，同学们测定了电解质溶液的pH，发现溶液中的H⁺浓度为0.80mol/L，据此推断，原电池体系中应存在化学反应_______(写出该反应的离子方程式)。
(6)同学们通过查阅资料了解到，常温下1.00mol/L的AgNO₃溶液pH为5(即H⁺ 为10^-5mol/L)，说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池(装置2)以说明上述原电池中的确存在这一反应，如图所示，以下最宜选用为该电池电解质溶液的是_______(填标号)。

a.0.80mol/L HNO₃
b.0.80mol/L HCl和1.00 mol/L NaNO₃的混合液
c.0.40mol/L H₂SO₄和1.80mol/L NaNO₃的混合溶液
d.0.80mol/L CH₃COOH和1.00mol/L NaNO₃的混合溶液
通过实验，发现该电池在一段时间后出现与(2)中相同的现象，说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响，同学们准备了两组装置，并分别在它们的银电极上安装了重力传感器，其中一组电解质溶液为500mL 1.00mol/L AgNO₃溶液；另一组为500mL 0.50mol/L AgNO₃溶液(两组硝酸银溶液均已净化，为单一组分)，由传感器所得数据作图如图：

(7)其中代表电解质为0.50mol/L AgNO₃溶液的一组的曲线是_______ (填“A”或“B”) 。
(8)对于A曲线，以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ=_______(保留2位有效数字，忽略溶液的体积变化)。