1 . 水伏发电的原理如图。水溶液进入表面修饰了羟基等亲水基团的毛细管后，因毛细作用和蒸发驱动，携带与管内壁表面电性相反的离子上移，在管内溶液上下两端形成流动电势差。

下列说法错误的是

A．管内溶液下端为负极

B．提高环境温度有利于提高发电效率

C．放电时正极发生的反应是

D．水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数会影响其电势差

2 . 科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是

A．该电池可将酸碱中和能转化为电能

B．该电池中的氢气可循环利用

C．钠离子通过离子交换膜向左侧迁移

D．电极M发生的电极反应式为

3 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：

已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题：
(1)发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。
(2)滤渣1的成分是：_______(填化学式)。
(3)向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。
(5)由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。
(6)某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。

4 . 为探究电化学电极反应及产物性质，某化学实验小组按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题：

(1)A中Pt是_____极，其电极反应式为_____。
(2)U形管内产生的现象为_____。
(3)写出有关反应的化学方程式。
A：_____； a：_____； B：_____。
(4)a、b两烧杯中发生的现象分别为_____。

5 . 目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法不正确的是

A．甲池是燃料电池，乙池是电解池

B．甲池中负极的电极反应式为

C．A为负极，C为阳极

D．乙池中D电极质量增加5.40g时，理论上甲池中转移0.05mol电子

6 . 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是

A．Zn电极是电源的正极

B．电极是发生氧化反应

C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极

D．Zn电极上发生的反应：

7 . 电池在生产生活中的应用越来越广泛。某小组设计实验，探究Al片和Cu片为电极，浓硝酸为电解液的原电池原理：
(1)浓硝酸浓度的测定：准确量取4.000 mL浓硝酸，稀释至500 mL，得到溶液X。移取20.00 mL溶液X，用0.1250 mol/LNaOH溶液滴定，重复三次，平均每次消耗NaOH溶液19.20 mL。
①上述操作没有用到的仪器有_________（填正确答案的编号）。

②该浓硝酸的物质的量浓度为_________。
用此浓硝酸完成（2）和（3）中实验。
(2)将Cu片置于浓硝酸中，Cu片逐渐溶解，产生大量红棕色气泡，反应的离子方程式为__________。
(3)探究以Al片、Cu片为电极，浓硝酸为电解液形成原电池的机理，示意图和实验记录如下：

步骤	操作及记录
Ⅰ	图a装置型管内盛有浓硝酸，插入新打磨的Al片和Cu片，电流表指针迅速向左偏转（如图b），Cu片周围产生红棕色气体
Ⅱ	一段时间后，电流表读数逐渐变小，7 s时电流表读数减小为0
Ⅲ	电流表指针又向右偏转，读数迅速变大后稳定
Ⅳ	稳定一段时间后电流表读数逐渐变小，31 min时电流表读数为0
Ⅴ	电流表指针又向左偏转，读数逐渐变大后趋于稳定

①写出步骤Ⅰ中Cu极的电极反应式：__________。
②7s左右电流表指针由左向右偏转的原因是__________。
③实验过程中均有气体产生，31 min前和31min后产生的气体不同，请结合题目信息和步骤Ⅰ气体的现象描述，分析31 min以后产生的气体是什么，并描述相关现象__________。

8 . 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．极为负极，发生氧化反应

B．金属Li在中燃烧可生成

C．锂电极的电极反应式为

D．2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子

9 . 利用微生物可将水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是

A．左侧工作室的电极反应式为(苯酚)

B．右侧工作室发生还原反应，得到电子

C．和均为非可燃性气体，且均有氧化性

D．左侧离子交换膜为阳离子交换膜，右侧离子交换膜为阴离子交换膜

10 . 电池的应用对人类社会的发展作出了巨大贡献。试运用化学反应与电能知识回答下列问题。
(1)用下图甲、乙所示装置进行实验。请回答下列问题：

①反应时能量转化的主要形式为甲中：化学能→___________；乙中：化学能→___________。
②乙装置中锌棒上发生的反应为___________；若反应前Zn棒和Cu棒的质量相同，当导线中转移0.1mol电子时，两金属电极的质量之差为___________g。
(2)某实验小组设计了如图所示原电池装置。

①若电解质溶液X为NaOH溶液，则该原电池的负极是___________(填“铝棒”或“镁棒”)，Al棒上发生的电极反应式为___________。
②若电解质溶液X为稀硫酸，Mg棒上发生的电极反应式是___________，外导线中电子的流动方向是___________(填“Al→Mg”或“Mg→Al”)。