1 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

2 . 化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

3 . 下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a 电极是负极

B．电子由b 通过灯泡流向 a

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

4 . 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是

A．电池放电时，X电极发生还原反应

B．电池充电时，Y电极接电源正极

C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

5 . 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥中K+向负极移动

D．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋

6 . 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（     ）

A．将电能转换为化学能

B．电子由铜片流出经导线到锌

C．一段时间后，锌片质量减轻

D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

7 . 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH^－－2e^－=Zn(OH)₂、Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－，下列说法中，正确的是（       ）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

8 . 如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是
   

A．锌片是负极

B．铜片质量不发生变化

C．氢离子在铜片上发生: 2H++2e-= H2↑

D．在溶液中e-流动方向是铜片→锌片

9 . 如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是

A．锌片是负极

B．铜片质量不发生变化

C．铜片表面电极反应: 2H++2e-＝H2↑

D．e-流动方向:铜片→导线→锌片

10 . (1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO₄作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。