1 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

2 . 原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。
Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。

(1)该装置中，负极反应物是___________；正极的电极反应式是___________。
(2)能够证实该装置产生电流的现象是___________。
(3)如用KOH代替稀硫酸，则负极的电极反应式是___________；正极的电极反应式是___________。
Ⅱ．下图是另一种原电池装置。

(4)该装置中，发生反应的离子方程式是___________。
(5)正极的电极反应式是___________。
(6)下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．在Cu表面被还原，产生气泡       b．电流从Zn片经导线流向Cu片
c．电子从Zn片经导线流向Cu片       d．Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应设计成原电池装置。

反应：
确定负极	确定负极反应物①
	确定负极材料②
确定正极	确定正极反应物③
	确定正极材料④
确定离子导体	⑤
确定电子导体	⑥

(7)填空：①是(填物质的化学式，下同)___________，③是___________。⑤是___________。
(8)从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同)___________，最适合做正极材料的是___________。
a．Fe       b．Cu       c．石墨       d．Zn

3 . 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C₆H₅OH表示。下列说法不正确的是

A．左侧离子交换膜为阳离子交换膜

B．左侧电极为负极，苯酚发生氧化反应

C．右侧电极的电极反应式：2+10e－+6H2O=N2+12OH－

D．左侧电极附近溶液的pH会逐渐减小

4 . 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	实验序号	实验操作和现象
注：a、b均为石墨电极	①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙
	②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转

5 . 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	注：a、b均为石墨电极
实验序号	实验操作和现象
①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，∙∙∙∙∙∙
②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指针向左偏转

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和溶液，电流表指针向右偏转

8 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

9 . 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（       ）

A．电池工作时，OH—从左向右迁移

B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

10 . 某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该装置将化学能转化为电能

B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI

C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI

D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动