1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式同时插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
   

A．甲中金属表面产生气泡的速率比乙快

B．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．甲中向锌片移动

3 . 碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是

A．锌为负极，为正极

B．工作时没有发挥作用

C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应

D．锌发生还原反应，发生氧化反应

4 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能	B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片	D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

5 . 有A、B、C、D四种金属。当A、B组成原电池时，电子流动方向为导线；把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；C与D构成原电池时，电极反应式为，，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为

A．	B．
C．	D．

6 . 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是

A．铁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，向正极移动

C．将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生

D．当产生时，电路中转移的电子数目为

7 . 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是

A．正极上发生氧化反应

B．装置工作时，溶液中的向负极移动

C．可改用Fe做电极材料

D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

8 . 如图为番茄电池，下列说法正确的是（       ）

A．锌电极是该电池的正极	B．铜电极附近会出现蓝色
C．一段时间后，锌片质量会变小	D．电子由铜通过导线流向锌