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1 . 羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是| A．a极为正极，c极为阴极 |
B．a极区每产生1mol ，c极区溶液质量减轻3g |
C．d极的电极反应式为 |
D．工作时，如果II室中 、 数目都减小，则N为阴离子交换膜 |
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2022-12-24更新
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698次组卷
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4卷引用：广东省部分学校2022-2023学年高三上学期12月大联考化学试题
广东省部分学校2022-2023学年高三上学期12月大联考化学试题河北省衡水市2022-2023学年高三上学期12月份大联考化学试卷辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题 （已下线）专题一 原电池的工作原理及其应用（练习）
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2 . 电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：
(1)现有如下两个反应：①
②
。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______ (填序号)。该电池的正极材料是_______ 。
(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过
，负极质量减少_______ g；工作时
在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是
的微粒，正极的电极反应式是_______ 。
(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______ 。若导线中通过
个电子，负极消耗气体的体积为_______ (标况下)。
(4)直接乙醇燃料电池(
)具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。
①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______ 。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______ 。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______ 。
(1)现有如下两个反应：①
②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过
，负极质量减少在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式
个电子，负极消耗气体的体积为(4)直接乙醇燃料电池(
)具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为
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解题方法
3 . 某实验小组同学进行如下实验：
(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__ (填序号)。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__ (填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__ mol。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___ 。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__ ；该原电池的负极反应式为___ 。
(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为
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22-23高一下·广东深圳·期中
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4 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和
为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的
)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。
(3)将
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(
、
为多孔碳棒)
实验测得电子定向移向电极，则_______ (填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______ 。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______ 。(填“增强”或“减弱”)
(5)
与
反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为
，则
电极反应式为_______ ，若线路中转移
电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______ 
。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。 | A．每个水果果汁中的移向正极 |
B．锌 、 发生的电极反应式为 |
| C．四个水果电池串联，则电极为铜片 |
| D．铜为电池正极，发生氧化反应 |
| A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 |
| B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D．铅蓄电池负极是 ，正极是 |
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒) 实验测得电子定向移向
电极，则”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为
②放电时，负极附近溶液的碱性
(5)
与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为
，则电极反应式为电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为。
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解题方法
5 . 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是
| A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 |
| B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移 |
| C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应 |
| D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2 |
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6 . 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
| A．通入氢气的电极发生氧化反应 |
| B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．放电过程中碱性电解液的pH不变 |
| D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动 |
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2023-03-31更新
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837次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市树恩高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
2023高三上·全国·专题练习
7 . 书写不同的环境下甲烷燃料电池的电极反应式。
(1)酸性条件
正极反应式：_______ ；
负极反应式：_______ 。
(2)碱性条件
正极反应式：_______ ；
负极反应式：_______ 。
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)
正极反应式：_______ ；
负极反应式：_______ 。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
正极反应式：_______ ；
负极反应式：_______ 。
(1)酸性条件
正极反应式：
负极反应式：
(2)碱性条件
正极反应式：
负极反应式：
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)
正极反应式：
负极反应式：
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
正极反应式：
负极反应式：
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8 . 硅作为地壳中第二丰富的元素，将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅−酸电池，其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及
，电解质溶液为酸性硫酸钠溶液，工作原理如图所示，下列说法错误的是
，电解质溶液为酸性硫酸钠溶液，工作原理如图所示，下列说法错误的是| A．硅−酸电池比碱性硅−空气电池更能实现持续放电 |
| B．放电时，当电路中转移4mol电子时，负极区电解质溶液质量减少36g |
C．放电时，负极电极反应式为 |
D．电极电极反应式仅为 |
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名校
解题方法
9 . 在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
| A．通入氧气的电极发生氧化反应 |
| B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 |
C．正极的电极反应式为： |
| D．该电池工作时，每消耗22.4L转移4mol电子 |
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2021-07-31更新
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475次组卷
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3卷引用：重庆市清华中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
10 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图：
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____ ，反应过程中溶液的酸性_____ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____ 个电子通过了导线(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为_____ (填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____ 。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____ (填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
A． |
B． |
C． |
D． |
①若A为
片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是 (4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
| 方案 | 现象或产物 |
A．将铁片置于 溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为 和 |
| C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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