1 . Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中的原因_______。
(5)能说明转化为的实验现象是_______。

4 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。

5 . 现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知氧化性＞Fe³⁺，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是

A．a为电池的负极，b为电池的正极

B．电流从a经过外电路流向b

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O

7 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液

B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3

C．电极c为阴极，发生还原反应

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

8 . 我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基()的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
   

A．电子转移方向：c电极→导线→b电极

B．d电极的电极反应为

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

D．若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液

9 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

10 . Ⅰ.回答下列问题
(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。
②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。
③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制合适的条件将反应2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(4)甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·L^ˉ1AgNO₃ 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。
(5)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag⁺也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______