1 . 设计原电池装置证明Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe^3＋大于Cu^2＋的离子方程式：___________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
①负极：___________
②正极：___________。
(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥	②含盐桥
___________	___________

2 . 某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用）。

（1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。
（2）图2中的X、Y分别是溶液、稀硫酸，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_______，正极上的电极反应式为_______。
（3）当图1装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______L（标准状况）；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。

3 . Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。
Ⅱ．肼()又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。

4 . 已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少