1 . 设计原电池装置证明Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe^3＋大于Cu^2＋的离子方程式：___________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
①负极：___________
②正极：___________。
(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥	②含盐桥
___________	___________

2 . 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A．若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生

B．图2中H＋向Zn片移动

C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快

D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1∶32

3 . 常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为0)，电池反应通常表示为。下列说法不正确的是

A．放电时储氢合金作负极

B．充电时储氢合金作阴极

C．充电时阴极周围c(OH-)减小

D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH--6e-=LaNi5＋6H2O

4 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5 . 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，下列说法错误的是

A．Ag2O发生还原反应

B．溶液中OH-向负极移动

C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极

D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

6 . 某同学根据化学反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是

选项	A	B	C	D
正极	锌棒	铁棒	石墨棒	铁棒
负极	铁棒	石墨棒	铁棒	铜棒
电解质溶液	H2SO4溶液	H2SO4溶液	H2SO4溶液	H2SO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

8 . 铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋

B．溶液中的SO向锌电极移动

C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D．铜电极质量增加

9 . 甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中存在反应2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-2＋6H₂O，有关说法正确的是

A．放电时，负极电极反应式：CH3OH＋8OH--6e-=＋6H2O

B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C．标准状况下，通入5.6L完全反应有1mol电子转移

D．充电时，电解质溶液的酸性逐渐增强