1 . Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中的原因_______。
(5)能说明转化为的实验现象是_______。

3 . 现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．	B．
C．	D．

4 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

6 . Ⅰ.回答下列问题
(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。
②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。
③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制合适的条件将反应2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(4)甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·L^ˉ1AgNO₃ 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。
(5)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag⁺也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______

7 . 为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①、②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中错误的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+2e- + 6H+=2Fe2+ +3H2O

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

8 . 请根据所学知识，回答下列问题：
某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是___________极，正极发生的电极反应是___________
(2)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________；

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．电极一定不能参加反应

C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(3)在B中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是___________。

A．锌片溶解32.5 g	B．锌片增重32.5 g
C．铜片上析出2 g H2	D．铜片上析出1 mol H2

(4)若将反应2Fe^3＋+Cu=Cu^2＋+2Fe^2＋设计成原电池，写出正极电极反应式___________；
(5)写出碱性氢氧燃料电池正极电极反应式___________
(6)写出酸性乙醇(C₂H₅OH)燃料电池负极电极反应式___________
(7)写出铜片和铝片插入浓硝酸溶液中的正极反应为：___________

9 . 设计原电池装置证明Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe^3＋大于Cu^2＋的离子方程式：___________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
①负极：___________
②正极：___________。
(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥	②含盐桥
___________	___________