2 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu²⁺表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

7 . 从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)= CO(g) △H₂= -110.5 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H =___________kJ/mol。
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；
②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。
③甲烷(CH₄)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：
负极：___________，正极：___________。