1 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

6 . 从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)= CO(g) △H₂= -110.5 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H =___________kJ/mol。
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；
②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。
③甲烷(CH₄)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：
负极：___________，正极：___________。