1 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

C．外电路的电流方向是从到

D．乙烧杯中发生的电极反应为：

3 . 某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。
查阅资料：　；　
(1)方案1：通过置换反应比较
向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是___________。
(2)方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol/LKI溶液	溶液	I．产生黄色沉淀，溶液无色
		溶液	II．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是___________。
②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：

a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。
(3)分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是___________。
③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：___________。

4 . Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中的原因_______。
(5)能说明转化为的实验现象是_______。

5 . 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极

B．电极Ⅱ的反应式为：

C．电池总反应为：

D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

7 . 高锰酸钾和双氧水都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
(1)H₂O₂是一种二元弱酸，与反应的化学方程式为，写出H₂O₂的电离方程式_______(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：_______。
(2)新型甲醇和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：

①a处的多孔碳电极是_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是_____。
②b处的多孔碳电极上发生的电极反应____。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是_____。
(3)现有燃料电池，装置如下图所示：

①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式_______，反应后B电极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电子从_______电极流向_______电极(填“A”或“B”)。
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：

①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为_______。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与_______有关。

9 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
   
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式___________。
Ⅱ.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：
   
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
   
i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。
ii.写出B中的电极反应方程式___________。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，___________，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。

10 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。