3 . 含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。
(1)NH₃的电子式为__________，NH₃与NaClO在一定条件下可生成N₂H₄，化学方程式为__________。
(2)又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。
③从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是__________。
(3)常温下，在NH₄Cl溶液中加入NaOH(s)至中性，则=__________（常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数为）。
(4)利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。

A．甲室Cu电极为负极

B．Cu2+通过隔膜进入乙室

C．电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

D．NH3扩散到乙室不会对电池电压产生影响

(5)在加热条件下通入过量的NH₃与CuO反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。

7 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I.完成下列问题
(1)H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为_______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④生石灰与水反应生成熟石灰
⑤CO₂ +C2CO
⑥Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合
⑦C+ H₂O(g)CO+ H₂
⑧Al与盐酸反应
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁>E₂，则该反应可用图_______(填“A”或“B")表示。
Ⅱ.回答下列问题
(4)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_______(填装置序号)，其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4mol电子时，两个电极的质量差为_______g。

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH^-定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通CH₄，其电极反应式为_______。

8 . 小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊(经检验该浑浊物为)，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近至红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是___________。
(4)综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于___________。
(5)某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为正值时，镁片为负极)。

①50s后，铝片表面的电极反应式为___________。
②50s前，原电池的负极为___________片(填“镁”或“铝”)。
③电压值最终变为负值的原因是___________。

9 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol∙L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中Cu²⁺表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。