3 . 的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝
(1)汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会吸收___________的能量。
   
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氨率如图所示，当温度为___________℃，___________，脱氮效果最佳。
   
Ⅱ.脱碳
(3)一定条件下和反应合成进行脱碳处理，其方程式为：。在2L密闭容器中，该反应过程中的部分数据如下表：

反应时间/
0	3	9	0	0
10		6
20	1.5
30				1.5

①，以的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．浓度之比为       B．该密闭容器内压强保持不变
C．       D．该密闭容器内混合气体的密度保持不变
③平衡时，的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。
Ⅲ.脱硫
(4)将转化为重要的化工原料进行脱硫的原理示意图。
   
催化剂a表面的电极反应式为___________，若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。

6 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_____直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)
(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据

化学键
键能E/(kJ·mol)	946.0	a	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和3 mol ，吸收90.8 kJ热量，则_____。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液_____。

(5)肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

①惰性电极B是电池的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为______。
③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为______。

8 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。

10 . 人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在1 × 10⁵ Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol⁻¹，已知H—H的键能为436 kJ·mol⁻¹；N≡N的键能为946 kJ·mol⁻¹；N—H的键能为391 kJ·mol⁻¹。
(1)NH₃的电子式为___________。
(2)在1 × 10⁵ Pa、298 K时，生成2 mol NH₃(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =___________，能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。

Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH₃的含量监测原理如图所示。

(3)正极为___________(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为___________，原电池总反应方程式为___________。
(4)溶液中OH⁻向电极___________(填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH⁻)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)当转移电子数为6.02 × 10²³时，被还原的气体的质量为___________ g。