【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。   
②已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。   

(3)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可_____(填“吸收”或“放出”)热量_____。

化学键
能量

(2)恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____mol/(L·min)，5min时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为_____
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，在恒容密闭容中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．充入氦气

B．降低温度

C．使用适合催化剂

D．移出CO2

(4)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(3)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用____次。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐1】研究减少CO₂排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
[如反应类型①]：
I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)反应III的为_______。
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，υ(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)

(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。
A.CO的浓度保持不变
B.CO₂和H₂的转化率相等
C.混合气体中CO₂的百分含量不再发生变化
D.单位时间内体系中减少1molH₂的同时有1molH₂O增加
(4)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。

A.
B.
(5)已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列出计算式)为K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
[如反应类型②]：电化学转化法
(6)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂，则电路中转移的电子至少为_______mol。
②生成乙烯的电极反应式是_______。

【推荐3】甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH₄(g) C₂H₂(g)+3H₂(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______。
②1725℃时，若图中H₂的lgp=5，则反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K_p=_________(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。
③根据图判断，2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO_2。
II.一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) -Q。
III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率v(NO₂)=_______。
(2)对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.体系压强保持不变                                 b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变                    d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动                           b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动                           d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(4)对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热“)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴KPa左右，简述选择此压强的理由：_______。

(5)向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。
(6)0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)_______c()+c()+c(H₂SO₃)(填“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的Na₂SO₃溶液加入少量Na₂SO₃固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺)：c()的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

【推荐3】近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H=a kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=b kJ•mol^-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1 mol O3和2 mol NO2	1 mol O3和2 mol NO2

(2)T₁___________T₂(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)
(3)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变       b．消耗2n mol NO₂的同时，消耗了n mol O₃
c．O₂浓度不再改变               d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变       f．2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)
(4)其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

①p₁___________p₂，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正___________υ_a逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

【推荐1】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。
(2)乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式式：___________。
(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO₂，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为___________。
(4)如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。其总反应方程式为___________，在碱性条件下，负极反应式为___________。
(5)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。
(6)某同学设计如图的原电池，负极实验现象为___________，则正极的电极反应式为：___________，当导线中有3.01×10²³个电子流过，溶液质量变化为___________g。

【推荐2】填空
(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 的溶液中，乙同学将电极放入6的NaOH溶液中，如图所示。
   
①写出甲中正极的电极反应式___________。
②写出乙中负极的电极反应式___________。
③将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol/LH₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0 mol/L
的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。当加入___________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的和恰好完全沉淀；合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为___________L。
(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
①该电池的负极材料为___________
②该电池的正极反应式为___________
③电池反应的离子方程式为___________

【推荐3】NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中y(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。
A．容器中X与Y的物质的量相等       
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)＝v(Y)   
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。