1 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．图2中，X为和，Y为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g

2 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

3 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

4 . 环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示：

已知：
下列说法不正确的是

A．Pt电极接电源正极

B．Pt电极区的反应方程式为：

C．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2

D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

5 . 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+

D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4

6 . 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池

B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从左边迁移到右边

7 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

8 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H₂，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应

B．图2中，A为H＋和e－，B为

C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

9 . 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
   

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少

D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加

10 . 过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该装置工作时，阳离子向B极移动

B．a极为电源负极

C．A极反应：

D．当转移电子时，有通过质子交换膜