1 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl^-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连

B．处理1mol，电路中转移5mole-

C．电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降

2 . CO₂的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题：
(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H₂可将CO₂转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H₂O、Mn、CO₂制备甲酸的化学方程式为___________。
②直接将H₂和CO₂混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是___________。
(2)由CO₂和H₂制备甲醇(CH₃OH)的反应原理如下：
反应I．       (a＞0)
反应I．       (b＞0)
反应Ⅲ．       △H₃
恒压下将CO₂和H₂按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH₃OH的选择性=。

①△H₃=_________ kJ∙mol^-1，据此判断反应Ⅲ在_________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是________，最佳催化剂是________。
③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为___________(填“正”或“负”)极，X极上发生反应的电极反应式为___________。

3 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H₂，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应

B．图2中，A为H＋和e－，B为

C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

4 . 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
   

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少

D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加

5 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

6 . 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(II)相连

B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

7 . 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式________；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______，洗涤所需要的玻璃仪器有______，判断晶体洗涤干净的实验操作是________。
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH₂)₂]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________。

A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高

B．该装置工作时，b为正极，发生还原反应

C．装置内溶液电流的方向由到，电子的流向与之相反

D．工作一段时间后，正极区域pH会显著升高

8 . 化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl^-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极

B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+

D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol

9 . 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO=ZnO+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)