解题方法
1 . 某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______ 。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：_______ 。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、
生成。该实验中Cu2+表现_______ 性，写出该实验中反应的离子方程式：_______ 。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______ (填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______ 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______ 。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、生成。该实验中Cu2+表现(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做
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解题方法
2 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
| 实验装置与现象 | |||
| 装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
 |  |  | |
| 现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
| A．装置甲中的B金属是原电池的负极 | B．装置乙中的C金属是原电池的阳极 |
| C．装置丙中的D金属是原电池的正极 | D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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2022-09-16更新
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100次组卷
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5卷引用：浙江省2018版考前特训（2017年10月）：选考仿真测试卷（一）
解题方法
3 . 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向Co2O3中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Cl2<Co2O3 |
| B | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al>Mg |
| C | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟 | X可能是浓盐酸 |
| D | 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-09-24更新
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175次组卷
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2卷引用：湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2021届高三9月联考化学试题
4 . 原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究
将上表的现象和结论补充完整
（1）_____________
（2）__________ 、__________
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。
(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在__________ (填字母)之间。
A.②③ B.③④ C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________ 。
(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表__________ (填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为____________ ；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为__________ ，Y极的电极反应式为____________ 。
I.能量变化探究
| 实验操作 | 数据及图象 | 现象与结论 |
| 将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉 |  | （1）反应过程中，化学能直接转化为 能； |
| 将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路 |  | （2）体系温度变化很小，原因是 ；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为： ； |
（1）
（2）
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。
(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在
A.②③ B.③④ C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为
(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表
| Y极 | Z极 | 测得电压/V |
| Ag | Fe | 1.009 |
| Ag | Zn | a |
| Ag | Mg | 2.114 |
| Fe | Zn | 0.473 |
| Fe | Mg | 1.111 |
| Zn | Mg | 0.636 |
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解题方法
5 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向Co2O3中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Cl2>Co2O3 |
| B | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al>Mg |
| C | 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 非金属性：Cl>C |
| D | 将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 盐酸羟胺(
)是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl-，
的酸性废水的装置。下列说法正确的是
)是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是
| A．图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连 |
B．处理1mol ，电路中转移5mole- |
| C．电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g |
| D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降 |
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2024-02-01更新
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335次组卷
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2卷引用：江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题
7 . CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题：
(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为___________ 。
②直接将H2和CO2混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是___________ 。
(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下：
反应I．
(a＞0)
反应I．
(b＞0)
反应Ⅲ．
△H3
恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH3OH的选择性=
。
①△H3=_________ kJ∙mol-1，据此判断反应Ⅲ在_________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是________ ，最佳催化剂是________ 。
③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________ 。
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为___________ (填“正”或“负”)极，X极上发生反应的电极反应式为___________ 。
(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为
②直接将H2和CO2混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是
(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下：
反应I．
(a＞0)反应I．
(b＞0)反应Ⅲ．
△H3恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH3OH的选择性=
。①△H3=
②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是
③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为
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8 . 钠电池具有价格优势，且综合性能也明显优于铅酸蓄电池，电池装置如图所示，负极的电极反应为
，目前常以单晶
纳米线、橄榄石型
等材料为正极。下列有关说法错误的是
，目前常以单晶纳米线、橄榄石型等材料为正极。下列有关说法错误的是| A．放电时，电极A为电池的负极 |
B．充电时， 向电极A移动 |
| C．单晶纳米线作电极材料的优点在于比表面积大 |
D．橄榄石型可利用金属钠与 的水溶液发生置换反应制备 |
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解题方法
9 . 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误 的是
| A．电极a应与Ag(II)相连 |
| B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 |
| C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大 |
| D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 |
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2023-11-23更新
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320次组卷
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2卷引用：河南省郑州市实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
| A．电极a应与Ag(II)相连 |
| B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 |
| C．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 |
| D．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大 |
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