1 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是

A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+

B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

2 . 盐酸羟胺(化学式为NH₃OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极为正极

B．图2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

3 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极作正极

B．图2中，A为和，B为

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．Pt电极发生的电极方程式为

4 . 乙炔制乙烯是煤化工路线的重要途径之一，如图是利用电化学装置制备的工作原理示意图，下列说法正确的是

A．电极电势：a极<b极

B．电子移动方向：电极b→用电器→电极a→KOH溶液→电极b

C．电极a上的电极反应式为

D．放电一段时间后，正极室溶液pH不会发生变化

5 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是

A．电流从锌片经导线流向铜片	B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡	D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼

6 . 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池

B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从左边迁移到右边

7 . 我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是

A．电极a是正极

B．电极b的反应式：

C．每生成，有发生迁移

D．离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜

8 . 环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：

已知：

下列说法错误的是

A．Pt电极接电源正极

B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2

C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br

D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

9 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用NO制备盐酸羟胺，图2是用图1的电池处理含Cl^-，的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图2电解池工作时a电极应与Pt电极相连

B．处理1mol，电路中转移5mole-

C．电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)NO，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的pH均下降

10 . 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该装置可形成原电池