1 . 化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl^-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极

B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+

D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol

2 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

3 . 我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是

A．电极a是正极

B．电极b的反应式：

C．每生成，有发生迁移

D．离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜

4 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

5 . 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO=ZnO+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)

6 . 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该装置可形成原电池

7 . 一种新型镁储备电池储存寿命长，电压平稳，电池反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂。实验室以该电池为电源处理含Na₂SO₄废水，同时制备NaOH和H₂SO₄的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M电极材料为Mg

B．ab为阴离子交换膜

C．N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-

D．电路上每通过4mole-，阴阳两极总共产生67.2L气体

8 . 用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：
装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是

A．图1是电解池，图2是原电池

B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr