1 . 甲酸(HCOOH)是一种重要的基本化工原料，一种CH₃OH-空气高性能电池制备HCOOH的电化学装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是

A．电极A为负极，电极B为正极

B．离子选择性膜为质子交换膜

C．电极A处的电极反应式：

D．标准状况下，负载通过0.4mol电子时，参与反应的有0.224L

3 . 国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中正确的是

A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O-2e-=2(CH3)4NOH+H2↑

C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

D．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生3.36L气体(标准状况)

4 . 过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该装置工作时，阳离子向B极移动

B．a极为电源负极

C．A极反应：

D．当转移电子时，有通过质子交换膜

5 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

6 . 电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列叙述中错误的是

A．通入的一极为电池负极

B．导线上箭头方向表示电流方向

C．B池中的反应为

D．若 (标准状况) 参与反应，则A池中增加

8 . 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+C₆(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法不正确的是

A．电池放电时，Li+向a极移动

B．电池充电时，b极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2V+xLi+

C．生成苯甲酸盐的反应为+3IO-→ +CHI3+2OH-

D．M为阴离子交换膜

9 . 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+

D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4

10 . 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A．Y是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：

C．正极可发生反应：

D．锂电极减重时，则电路中转移电子