名校
1 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是
| A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+ |
| B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜 |
| C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小 |
| D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 |
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2024-03-11更新
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270次组卷
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2卷引用：四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末考试理科综合试题-高中化学
2 . (1)下列装置属于原电池的是___________ ；
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ (氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________ ；
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________ (正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
(2)在选出的原电池中，
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向
(4)此原电池反应的化学方程式为
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名校
3 . Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____ 到______ (填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________ ,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________ ，银片上观察到的现象是______________________ 溶液中的C(H+)____________ (填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________ L(标准状况)；导线中通过的电子数为______ 。
Ⅱ．根据反应：CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________ (写名称)为电解质溶液，铁为______ 极，电极反应式为_______ ,
(2)在该原电池中，选__________ (写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________ 。
(2)银片上发生的是
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为
Ⅱ．根据反应：CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以
(2)在该原电池中，选
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称
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4 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________ ；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________ mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________ 。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中作正极的是
(2)装置乙溶液中C电极反应：
(3)装置丙中金属A上电极反应属于
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
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2019-03-28更新
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531次组卷
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3卷引用：【全国百强校】山东省邹平市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题
解题方法
5 . 过氧化氢溶液可用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。科技工作者研究电化学时，采用空气和水通过电解法可制备H2O2，其装置如图所示，乙中管道将d极产生的气体送至c极。已知溶液的pH过高时H2O2会分解。下列有关说法正确的是
| A．甲为原电池装置，其中的b电极是负极 |
| B．乙中c极为阴极，电极反应为O2+2e－+2H2O= H2O2 +2OH－ |
C．若甲中燃料是甲烷，a电极反应为CH4－8e－+ 10OH－= +7H2O |
| D．反应进行一段时间后，乙中d极附近溶液pH明显增大 |
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名校
6 . 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确 的是
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验④说明该装置可形成原电池 |
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解题方法
7 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________ 。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________ 。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________ 。
Cu棒：______________________________ 。
(3)实验3的电流是从________ 棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________ g。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
| 编号 | 实验装置 | 实验现象 |
| 1 |  | 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
| 2 |  | 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
| 3 |  | 铜棒表面的现象是 |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：
Cu棒：
(3)实验3的电流是从
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2018-07-16更新
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645次组卷
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6卷引用：【全国市级联考】河北省唐山市2017-2018学年高一下学期期末考试（A）化学试题
名校
8 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为_____ (填化学式)，石墨电极的电极反应式为_____ 。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_____ 。
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为_____ 极，正极的电极反应式为_____ 。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为_____ 。(保留小数点后1位)。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：
已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-，则CO2发生的电极反应为_____ 。当H2和CO共生成2mol时，生成标准状况下O2的体积为_____ 。
(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：
已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-，则CO2发生的电极反应为
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2023-04-29更新
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237次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市2022-2023学年高一下学期期中考试化学（A）试题
解题方法
9 . 我国科研人员将单独脱除
的反应与制备
的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：
，不能自发进行；
反应②单独脱除：
，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的
解离为
和
，并向两极迁移)。下列分析错误的是
的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。已知：反应①单独制备
：，不能自发进行；反应②单独脱除
：，能自发进行。协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的
解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是| A．反应②释放的能量可以用于反应① |
B．产生的电极反应： |
| C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g |
D．协同转化总反应： |
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2023-04-14更新
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1221次组卷
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5卷引用：辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题
辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题（已下线）广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(选择题11-16)（已下线）专题九 电化学装置图（练）广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（已下线）考点18 原电池 化学电源（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
22-23高一下·广东深圳·期中
名校
10 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和
为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。
(3)将
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(
、
为多孔碳棒)
实验测得电子定向移向电极，则_______ (填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______ 。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______ 。(填“增强”或“减弱”)
(5)
与
反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为
，则
电极反应式为_______ ，若线路中转移
电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______ 
。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。 | A．每个水果果汁中的移向正极 |
B．锌 、 发生的电极反应式为 |
| C．四个水果电池串联，则电极为铜片 |
| D．铜为电池正极，发生氧化反应 |
| A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 |
| B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D．铅蓄电池负极是 ，正极是 |
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒) 实验测得电子定向移向
电极，则”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为
②放电时，负极附近溶液的碱性
(5)
与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为
，则电极反应式为电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为。
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