1 . 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

2 . 如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

3 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)装置乙溶液中C电极反应：_______；外电路中电子由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

4 . (1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______kJ，②_____kJ。

(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______________。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________。
③装置丙中溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到min，氮气的平均反应速率为_________。

5 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________。
A．a不断溶解
B．b不断溶解
C．a上产生气泡
D．b上产生气泡
E．溶液逐渐变蓝
②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中H⁺浓度减小       B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO₄ D．溶液中浓度基本不变
(2)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

6 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

8 . 把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是___。
(2)装置丙中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

9 . 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。

10 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应设计一个化学电池，该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。
(2)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极的电极反应式为_______。
(3)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼()燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区溶液浓度相同，工作一段时间后，浓度较大的是_______(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为_______。
(4)利用如图所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。

①电解制备、：打开，闭合，连接电池负极的石墨Ⅱ为_______(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为_______；_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)附近的溶液变红。
②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开，闭合，可以观察到电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是_______(填“石墨Ⅱ流向石墨Ⅰ”或“石墨Ⅰ流向石墨Ⅱ”)；负极的电极反应式是_______。