1 . 某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时， 铜片为负极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜

2 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：
   
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
   
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
   
①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
   
①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为___________
(3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

5 . 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________。
③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO₂和H₂在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH₃OH)。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
   
a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

6 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
   
(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为_________。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是___________。
a．电极反应物　　　b．电极材料　　　c．离子导体　　　d．电子导体

7 . 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

B．a和b用导线连接时，铜片为正极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的应向铁电极移动且能更快地析出铜

8 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu

C．装置丙溶液中电子由Z流向W

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

10 . 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。