1 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

2 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

4 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

5 . 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO₄溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
A． NaOH+HCl=NaCl+H₂O B． 2H₂+O₂=2H₂O
C． Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ D． 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

6 . Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____到______(填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________，银片上观察到的现象是______________________溶液中的C(H⁺)____________(填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________L(标准状况)；导线中通过的电子数为______。
Ⅱ．根据反应：CuCl₂ + Fe= FeCl₂ + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________(写名称)为电解质溶液，铁为______极，电极反应式为_______,
(2)在该原电池中，选__________(写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________。

7 . (1)下列装置属于原电池的是___________；
   
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______(氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________(正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

9 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

10 . 盐酸羟胺(NH₂OH﹒HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．X为H+，Y为NH3OH+

B．含Fe电极起到导电和催化的作用

C．Pt电极上的反应：H2+2e-=2H+

D．消耗1molNO，有3molH+通过交换膜