1 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

2 . 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为___________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为___________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积。___________。

3 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。

(1)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；
(2)Pt电极(b)上发生的反应为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)该过程总反应的化学反应方程式为_______。

4 . 已知可逆反应：。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。

进行如下操作：
(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？
试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________。
(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________。
(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________。

5 . 如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，则Na₃AsO₄溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A烧杯中的主要实验现象是______，C电极上的电极反应式为：__。
(3)一段时间后，再向B烧杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总的离子方程式为I₂＋＋2OH^－=2I^－＋＋H₂O，此时D为____极，发生________反应。
(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_____________。

6 . 科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是

A．a 为正极，b 为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

7 . 下图是利用一种微生物将废水中尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。
（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

8 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是

A．O2在Pt电极(b)上发生还原反应

B．Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

9 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

10 . （1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________
②t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+ Zn(OH)₂，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________
A．该电池属于蓄电池        
B．电池工作时OH^-向负极移动            
C．该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)