1 . 某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应

B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu

C．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极

D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅

2 . 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶液。
(2)正极上发生的电极反应为___。
(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)写出甲中的现象：___。
(5)乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

3 . 回答下列问题：
(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO₃的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr₂O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)
②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。
④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr₂O___mol的废水。

4 . 下列关于原电池的叙述中，不正确的是

A．原电池的负极发生的反应是氧化反应

B．原电池的正极上发生的反应是还原反应

C．原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极

D．原电池中电子流入的极是正极

5 . 某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，下列有关说法错误的是

A．H+在固体酸膜中由a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O

D．电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO2

7 . 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应	B．锌片上发生还原反应：
C．电流由锌片沿导线流向铜极	D．电子由锌片沿导线流向铜极

8 . I．实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
(1)CO₂法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。
②停止通入CO₂，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若CO₂通入过多，产品中可能混有的杂质是___。
(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。
②与CO₂法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。则其负极反应式为___。
II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。
(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

9 . 海泥细菌电池作为一种新型电池是一种新型海洋可再生能源技术。海泥细菌电池可以作为电源在海底原位长期驱动检测仪器，在海底仪器电源自供给技术及其长期运行方面具有良好的应用前景，将来有望服务于“透明海洋”研究等海洋开发的诸多方面。下列有关海泥细菌电池原理的说法不正确的是

A．电子在外电路中由B极流向A极

B．正极发生的反应O2+4H++4e-=2H2O

C．每当有1 mol质子穿过海泥、海水交界面时，A极消耗5.6 LO2

D．海水和海泥作为电极电解质的一部分富含盐分。导电性高，内阻小，有利于电池电能输出

10 . 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

离子种类		VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

下列说法错误的是

A．该电池工作原理为+V2++2H+VO2++V3++H2O

B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂