1 . I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

2 . 如图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是

A．该装置能将化学能完全转变为电能

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．锌片为负极，且发生还原反应

D．正极的电极反应式：

3 . 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应	B．锌片上发生还原反应：
C．电流由锌片沿导线流向铜极	D．电子由锌片沿导线流向铜极

5 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置甲。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Zn极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H^＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了___________g。

(2)某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________
A．铝片、铜片　　    B．铜片、铝片　　   C．铝片、铝片
(3)设计一个实验方案，使乙图所示装置中铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示) ___________。

6 . 利用化学反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作时

A．Fe为正极

B．Cu为负极

C．负极上发生氧化反应

D．正极上发生氧化反应

7 . 未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是

A．铜片为正极，锌片为负极

B．H+向Zn电极移动

C．铜片上电极反应式：2H++2e-=H2↑

D．Cu电极上有气泡产生，发生还原反应

8 . 如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是

A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B．碳棒上有气体逸出，溶液中c(H+)增大

C．导线上有电流，电流方向a→b

D．反应后a极质量减小

9 . 下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B．原电池是将电能直接转化为化学能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极

10 . 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
   

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．电池总反应为2H2+O2=2H2O

C．b极电极反应式为O2+4e-+4OH-=2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源