1 . 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

2 . 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

   

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

5 . 我国某科研机构研究表明，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池不可以在高温下使用

B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D．M的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

6 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

7 . 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

8 . 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：

   

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

9 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

10 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)某同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。
②外电路中的电子流向是：_______。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应式为：_______。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极材料为_______。