1 . 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___________。

II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___________，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如图所示。

电源正极为___________(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差(△m_左-△m_右)为___________。

2 . 根据要求，回答下列问题：
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/()	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验1和2是探究_______对该反应速率的影响。实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是_______。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______。

(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______。

3 . 如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由a通过灯泡流向b

C．正极的电极反应是：

D．氢氧燃料电池是环保电池

4 . 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．锌失电子被氧化	B．铜片表面有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．电子从锌片经导线流向铜片

5 . 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是

A．电流由MnO2极经用电器流向Zn极

B．负极反应式为

C．工作一段时间后，锌极区pH升高

D．13.0 gZn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子

8 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。

9 . 铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时，电极发生反应，，下列说法不正确的是

A．该电极反应中是氧化剂

B．铅蓄电池是二次电池

C．放电时，电子由电极经溶液回到Pb电极

D．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等

10 . 铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。下列说法错误的是

A．锌电极将逐渐被腐蚀

B．铜电极为正极，发生氧化反应

C．铜电极上的反应为：

D．电子从锌电极经过导线流向铜电极