2 . 将铜片、锌片和CuSO₄溶液组装成原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是

A．溶液中移向锌电极

B．铜片作正极，Cu在正极发生还原反应

C．锌片质量减少65g，铜片质量增加32g

D．电子由锌片通过导线流向铜片

3 . 利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置工作时电能转化为化学能

B．电极2上发生还原反应

C．由左侧通过质子膜移向右侧

D．电极1上电极反应式为

4 . 潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该装置是将电能转化为化学能

B．电解质溶液中的OH-向电极b移动

C．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

D．b极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

7 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑	D．Na2O+H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_____。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图I中温度计的示数高于图II的示数

C．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图II中产生气体的速率比I慢

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
①写出放电时正极的电极反应式：______。
②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为______。
(4)某种CH₃OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_____。下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

8 . 工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2H₂S+O₂=S₂ +2H₂O。H₂S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A．X为O2

B．电池工作时，电流由电极a经负载流向电极b

C．电池工作一段时间后，质子固体电解质膜中H+的量不变

D．若电路中通过2 mol电子，则可得到64 gS2

9 . 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。

10 . 原电池装置图如图，有关说法错误的是

A．电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥

B．盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液

C．左烧杯中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液不会变红

D．电池的总反应为