1 . 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
   

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

C．该装置能将化学能转化为电能

D．电子从锌片经导线流向铜片

2 . 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（       ）

A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋

B．电子从a流出，经外电路流向b

C．该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同

D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜

3 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。

4 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是

A．电流从锌片经导线流向铜片	B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡	D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼

5 . 镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

6 . 在Zn～Cu（稀硫酸）原电池中，Zn作

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极

7 . 以锌片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池。

(1)该原电池的负极为___________，电极反应式为___________；
(2)该原电池的正极为___________，电极反应式为___________。

8 . 某兴趣小组做了以下实验，实验结果记录如下

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
(2)实验3中铝为_______极，电极反应式为石墨为_______极；电池总反应式为_______。
(3)实验4中铝为_______极，原因是_______，写出铝电极的电极反应式_______。

9 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

10 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀硫酸	偏向Al
2	Cu、Al	稀硫酸	……
3	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是

A．实验1中Al做电池的负极，发生还原反应

B．实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu

C．实验3中的Al电极反应式为

D．通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关