1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

3 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Na2O+H2O=2NaOH	D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强
F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu
②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。
③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。
(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H₂SO₄作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

4 . 已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：
(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。
(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出电池负极的电极反应式_______。
(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。
(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

5 . 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_______。

(2)如图，其中甲池的总反应式为：。

①甲池通入氧气的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，乙池中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生_______g固体。
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极的电极反应式为_______。
②已知通电后某铁棒质量减轻，请阐述电解法除去废水中为沉淀的原理_______。

6 . 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．通入氧气的一极为正极

B．负极的电极反应式为

C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重

D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸