1 . 甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
   ________________。
(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
   
①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。
②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。
   
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．石墨是电池的负极
b．发生氧化反应
c．当有参与反应时转移电子

3 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

5 . 电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，下列说法不正确的是（　　）

A．镁电极是该电池的负极	B．惰性电极上发生氧化反应
C．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-	D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液