原电池正负极判断练习题及答案-2023年高中化学-组卷网

22-23高二下·甘肃张掖·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

原电池原理的应用原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

1 . 在下列原电池中，已知负极的电极反应式为

。下列说法错误的是

A．正极的电极反应式是

B．电池总反应可表示为

C．反应时，盐桥中的

移向

溶液

D．该电池证明：

浓度越大，氧化性越弱，作正极

2023-03-02更新 | 127次组卷 | 1卷引用：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

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22-23高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中

单选题 | 较易(0.85) |

原电池原理的应用原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断

名校

2 . 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子从锌片经导线流向铜片

B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应

C．电池工作一段时间后，锌片质量减小

D．该装置能证明金属的活动性：

2023-05-03更新 | 303次组卷 | 3卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高二上·四川眉山·期中

填空题 | 适中(0.65) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写

3 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。
(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

2024-01-06更新 | 31次组卷 | 2卷引用：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

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23-24高二上·福建·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池原理的综合应用

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

4 . 如图装置，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu₂S)制得硫酸铜。下列说法正确的是

A．X交换膜可以是阳离子交换膜

B．M极上的电极反应式为Cu₂S+10e^-+4H₂O=2Cu²⁺+8H⁺+SO

C．为证明右侧产物，可取少量溶液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察是否有蓝色沉淀

D．M极的电势高于N极的电势

2023-11-11更新 | 320次组卷 | 2卷引用：福建省福州市八县一中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

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22-23高一下·吉林辽源·期末

填空题 | 较易(0.85) |

原电池原电池正负极判断原电池电极反应式书写

5 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。

①

电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。
②

电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出

氢气(标准状况)时，导线中通过了___________

电子。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A．

　　B．

　　C．

2023-08-11更新 | 132次组卷 | 1卷引用：吉林省辽源市田家炳高中友好学校2022-2023学年高一下学期7月期末联考化学试题

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22-23高一下·福建宁德·期中

填空题 | 较易(0.85) |

原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算

6 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为

片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用

表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为

溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，

和

组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许

通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：

(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-09-16更新 | 222次组卷 | 1卷引用：福建省宁德市福安市阳光国际集团福建区域联考2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

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22-23高一下·天津·期中

填空题 | 较易(0.85) |

化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应原电池正负极判断原电池电极反应式书写

7 . 回答下列问题：
I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO₂+2C

Si+2CO
精炼硅：②Si+3HCl

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃+H₂

Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。
(2)0.5molSiHCl₃发生反应③时，有______mol极性键断裂。
(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。
(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：

银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO₂+2NH

=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O。下列说法正确的是______(填字母)。
a．锌筒作负极 b．MnO₂作正极 c．MnO₂发生还原反应 d．NH₄Cl发生氧化反应

2023-04-24更新 | 294次组卷 | 1卷引用：天津市部分区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题

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22-23高一下·上海浦东新·期末

填空题 | 适中(0.65) |

铝热反应吸热反应和放热反应原电池原理原电池正负极判断

名校

8 . 野外焊接钢轨的原理如图所示

(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：__________________，该反应的混合物称为：____________。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：①铝还原性强，②____________
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：______
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：________________________
(4)原电池是把______能转化为______能的装置。
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________；
正极的电极反应式：_____________；
相关判断正确的是________；
A．质量减轻的电极是正极             B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极                    D．电子从铜片流出