解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
________________ 。
(2)化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
①上图所示装置中,片作___________ (填“正极”或“负极”),片上发生反应的电极反应式为___________ 。
②上图所示装置可将___________ (写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能;能证明产生电能的实验现象是___________ 。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池,为水下小功率设备长时间供电,其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为:。
下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.石墨是电池的负极
b.发生氧化反应
c.当有参与反应时转移电子
(1)补齐物质及其用途的连线。
(2)化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
①上图所示装置中,片作
②上图所示装置可将
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池,为水下小功率设备长时间供电,其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为:。
下列说法正确的是
a.石墨是电池的负极
b.发生氧化反应
c.当有参与反应时转移电子
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2 . 野外焊接钢轨的原理如图所示
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式:__________________ ,该反应的混合物称为:____________ 。铝能用于冶炼难熔金属,是因为:①铝还原性强,②____________
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝,能证明含金属铝的化学试剂为:______
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是:________________________
(4)原电池是把______ 能转化为______ 能的装置。
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________ ;
正极的电极反应式:_____________ ;
相关判断正确的是________ ;
A.质量减轻的电极是正极 B.发生还原反应的是负极
C.锌电极是负极 D.电子从铜片流出
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式:
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝,能证明含金属铝的化学试剂为:
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是:
(4)原电池是把
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为
正极的电极反应式:
相关判断正确的是
A.质量减轻的电极是正极 B.发生还原反应的是负极
C.锌电极是负极 D.电子从铜片流出
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解题方法
3 . 电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)下图所示装置中,Zn片作___________ (填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为___________ ;能证明化学能转化为电能的实验现象是___________ 。
(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。
下列说法正确的是___________ (填序号)。
①b电极是电池的负极
②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能
③电池工作时,电池内部的定向移动
(1)下图所示装置中,Zn片作
(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。
下列说法正确的是
①b电极是电池的负极
②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能
③电池工作时,电池内部的定向移动
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名校
4 . 回答下列问题
(1)依据反应:设计的原电池如下图甲所示。
①电极的材料是_______ ;Y溶液可以是_______ ;
②银电极上发生的电极反应式是_______ ,电极上发生的电极反应为_______ 反应(填“氧化”或“还原”);外电路中的电子_______ (填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸是一种精细化工产品,已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐,则:
①次磷酸属于_______ (填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案,证明次磷酸是弱酸:_______ 。
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,实验操作如下,请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂,滴定终点的现象为_______ 。
②该小组某一次滴定操作中,酸式滴定管的始终液面如图所示,则本次滴入的盐酸体积为_______ 。
③下列操作中,可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取氢氧化钠体积时,滴定结束时俯视读数
D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(1)依据反应:设计的原电池如下图甲所示。
①电极的材料是
②银电极上发生的电极反应式是
(2)次磷酸是一种精细化工产品,已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐,则:
①次磷酸属于
②设计实验方案,证明次磷酸是弱酸:
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,实验操作如下,请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂,滴定终点的现象为
②该小组某一次滴定操作中,酸式滴定管的始终液面如图所示,则本次滴入的盐酸体积为
③下列操作中,可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是
A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取氢氧化钠体积时,滴定结束时俯视读数
D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
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2023-01-08更新
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185次组卷
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2卷引用:江西省永丰县永丰中学2022-2023学年高二上学期1月期末期末化学(A班)试题
名校
5 . I.如图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题:
(1)该装置将_______ 能转化为______ 能。
(2)催化剂b表面O2发生_______ 反应,其附近溶液酸性______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式:_______ 。
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如图:
(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______ 。
(5)步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高,原因是______ 。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余,有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液,然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______ 。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为______ 。
请回答下列问题:
(1)该装置将
(2)催化剂b表面O2发生
(3)催化剂a表面的电极反应式:
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如图:
(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是
(5)步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高,原因是
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余,有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液,然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为
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2023-05-19更新
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732次组卷
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2卷引用:贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
6 . 回答下列问题:
I.硅是太阳能电池的重要材料,工业冶炼纯硅的原理是:
粗硅冶炼:①SiO2+2CSi+2CO
精炼硅:②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)①是______ 反应(填“吸热”或“放热”),反应②与反应③是否为可逆反应______ (填“是”或“否”)。
(2)0.5molSiHCl3发生反应③时,有______ mol极性键断裂。
(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______ (填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ.化学电池的发明,改变了人们的生活。
(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题:
银电极上的电极反应式为_______ ,该原电池的总反应离子方程式为______ 。能证明化学能转化为电能的实验现象是______ 。
(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。
已知:电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______ (填字母)。
a.锌筒作负极 b.MnO2作正极 c.MnO2发生还原反应 d.NH4Cl发生氧化反应
I.硅是太阳能电池的重要材料,工业冶炼纯硅的原理是:
粗硅冶炼:①SiO2+2CSi+2CO
精炼硅:②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)①是
(2)0.5molSiHCl3发生反应③时,有
(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量
Ⅱ.化学电池的发明,改变了人们的生活。
(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题:
银电极上的电极反应式为
(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。
已知:电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是
a.锌筒作负极 b.MnO2作正极 c.MnO2发生还原反应 d.NH4Cl发生氧化反应
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名校
7 . 原电池原理的发现和各种电池装置的发明,改变了人们的生活方式。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式为___________ 。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,锌片是___________ (填“正极”或“负极”),铜片上发生反应的电极反应式为___________ ;溶液中阴离子流向___________ ,能证明化学能转化为电能的实验现象是:___________ 。
(3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①
②
③
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式为
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,锌片是
(3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是
①
②
③
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解题方法
8 . 化学电池的发明,改变了人们的生活。
(1)图所示装置中,Cu片作_______ (填“正极”或“负极”)。
(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______ ;能证明化学能转化为电能的实验现象是_______ 。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知:电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO2发生还原反应
(1)图所示装置中,Cu片作
(2)Zn片上发生反应的电极反应式为
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知:电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是
a.锌筒作负极
b.MnO2发生还原反应
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解题方法
9 . Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将转化为。(已知:,)
(1)实验操作:所用试剂:溶液,溶液,溶液;向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,充分振荡后,___________ (将操作补充完整)。
(2)实验现象:上述实验中,沉淀由白色变为___________ 色现象可证明转化为。
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________ 。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导:___________ (列式即可,不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法,认为教材中的表述:“一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”,可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀,___________ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为___________ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究溶液和溶液间的反应(a、b均为石墨)。
(4)当K闭合后,发现电流计指针偏转,b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是___________ 。
(5)事实证明:溶液与的溶液混合只能得到沉淀,对比(4)中反应,从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________ (填“小”或者“大”)。
(1)实验操作:所用试剂:溶液,溶液,溶液;向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,充分振荡后,
(2)实验现象:上述实验中,沉淀由白色变为
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导:
③同学们结合②中的分析方法,认为教材中的表述:“一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”,可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀,
Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究溶液和溶液间的反应(a、b均为石墨)。
(4)当K闭合后,发现电流计指针偏转,b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是
②a极上的电极反应式是
(5)事实证明:溶液与的溶液混合只能得到沉淀,对比(4)中反应,从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度
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10 . 原电池原理的发现和各种电池装置的发明,改变了人们的生活方式。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式为___________ 。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,锌片是___________ (填“正极”或“负极”),锌片上发生反应的电极反应式为___________ ;能证明化学能转化为电能的实验现象是:电流表指针偏转,铜片___________ 。
(3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe + Cu2+=Cu + Fe2+③ CaO + H2O =Ca(OH)2
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式为
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,锌片是
(3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是
①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe + Cu2+=Cu + Fe2+③ CaO + H2O =Ca(OH)2
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2021-05-06更新
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130次组卷
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2卷引用:甘肃省武威市古浪县第三中学2022-2023学年高二下学期开校考试化学试题